elektronegatiivisuutta

Mikä on elektroniikka:

Elektronegatiivisuus osoittaa atomin taipumusta houkutella elektronien pari kovalenttisessa sidoksessa, joka tapahtuu, kun tämä atomi jakaa yhden tai useamman elektroniparin.

Jos kahdella sidotulla atomilla on samat elektronegatiivisuusarvot, ne jakavat elektronit yhtä hyvin kovalenttisessa sidoksessa. Kuitenkin yleensä kemiallisen sidoksen elektronit houkuttelevat enemmän yhtä atomia (enemmän elektronegatiivista) kuin toista.

Jos elektronegatiivisuusarvot ovat hyvin erilaisia, elektroneja ei jaeta. Tässä tapauksessa atomi monopolisoi toisen atomin sitovat elektronit, muodostaen ionisen sidoksen .

Esimerkkejä elektronegatiivisuudesta

Eräs esimerkki elektronegatiivisuudesta on klooriatomi, jonka elektronegatiivisuus on suurempi kuin vetyatomi. Siten sitoutumiselektronit ovat lähempänä Cl (klooria) kuin H (vety) HCl- molekyylissä (suolahappo tai kloorivety).

Toinen esimerkki on, mitä tapahtuu O2-molekyylissä (happi), jossa molemmilla atomeilla on sama elektronegatiivisuus. Toisin sanoen kovalenttisessa sidoksessa olevat elektronit jaetaan tasaisesti kahden happiatomin kesken.

Elektronisoitavuus jaksollisessa taulukossa

Voidaan sanoa, että elektronegatiivisuus on jaksollinen ominaisuus, joka kasvaa jaksollisessa taulukossa vasemmalta oikealle ja alhaalta ylös.

Elektronegatiivisuus ja ionisaatioenergia noudattavat samaa suuntausta kuin jaksollinen taulukko, joten alhaisen ionisaatioenergian omaavilla elementeillä on myös alhainen elektronegatiivisuus.

Näiden atomien ytimillä ei ole vahvaa vetovoimaa elektroneihin. Samalla tavalla elementeillä, joilla on korkeat ionisointienergiat, on usein korkeita elektronegativiteettiarvoja, ja atomiytimellä on voimakas vaikutus elektroneihin.

Esimerkki elektronisoituvuudesta jaksollisessa taulukossa, joka löytyy suurimmasta määrästä elementteinä vasemmalta oikealle.

Eniten elektronegatiivinen elementti on fluori (F) ja vähemmän elektronegatiivisia (tai enemmän elektropositiivisia) elementtejä ovat Frentium (Fr) ja Cesium (Cs).

Jalokaasuilla, koska ne eivät tee kemiallisia sidoksia, on elektronisuutensa nolla tai merkityksetön.

Elektronegatiivisuuden asteikko

Pauling Scale on eniten käytetty elektronegatiivisuuden laskemiseen. Sen on luonut Linus Pauling, joka määritteli fluoridin elektronegatiivisuuden 4: een ja frukianin 0, 7: een ja laski sitten muiden elementtien elektronegatiivisuuden niiden joukosta, jotka käyttävät sitovia energioita.

Suoritettaessa laskelmia laajalla joukolla yhdisteitä, Fluorille on omistettu elektroniikan elektroniikka 3, 98. Tämä tapahtuu, koska tämä arvo antaa paremman sisäisen johdonmukaisuuden.

Toinen mittakaava on Mulliken Scale, joka perustaa elektronegativiteetin arvot seuraavaan yhtälöön: Elektronegatiivisuus = 0, 5 x (ionisaatiopotentiaali + elektroninen affiniteetti)

Elektronegatiivisuus on suhteellinen mittakaava, eli se lasketaan ja sitä ei mitata.

Elektronegatiivisuuden ja elektropositiivisuuden välinen ero

Elektronegatiivisuudessa atomi voi houkutella yhteistä elektronien paria yhdistetyssä tilassaan. Atomi voi jo poistaa elektropositiivisuudeltaan jaetun parin elektroneja yhdistetyssä tilassaan.

Tällöin on huomattava, että molemmat ovat ristiriitaisia ​​termejä, eli enemmän elektronegatiivista atomia on siten vähemmän elektropositiivinen ja päinvastoin. Lisäksi nämä arvot riippuvat atomista, johon se sitoutuu kovalenttisen kiinnityksen aikana.

Katso myös:

  • kemia
  • Kaavio Linus Paulingista.